Bentukkonfigurasi elektron pada atom logam transisi dapat ditulis sebagai []ns 2 (n-1)d m di mana subkulit d mempunyai energi yang lebih besar daripada subkulit valensi s. Pada ion dengan dua dan tiga elektron valensi, yang terjadi adalah sebaliknya dengan subkulit s mempunyai tingkat energi yang lebih besar. LatihanSoal Konfigurasi Elektron Bohr - Quiz. 1) Suatu atom mempunyai nomor atom 16, dan nomor massa 33. Maka, berapakah jumlah proton, elektron, dan neutronnya dalam keadaan netral secara berturut-turut? a) 16, 16, 17 b) 16, 16, 18 c) 16, 17, 17 d) 16, 17, 16 e) 16, 16, 16 2) Suatu atom mempunyai proton sejumlah 28, dan neutron sejumlah 30. Padasoal ini Br berupa atom netral, maka jumlah elektron akan sama dengan nomor atomnya yakni 35. Maka jumlah elekron Br adalah 35 buah. Berdasarkan ketiga aturan tersebut, maka dapat diketahui bahwa konfigurasi elektron untuk Br dengan jumlah elektron 35 adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁵. Jadi, konfigurasi elektron terluarsuatu atom netral dalam keadaan dasar (wujud gas) menjadi kation (wujud gas). Jawaban: Benar. 11. Potensial ionisasi adalah sejumlah energi yang diperlukan untuk melepas elektron pada kulit. terluar suatu atom netral dalam keadaan dasar (wujud gas) menjadi kation (wujud gas). Untukmencapai konfigurasi elektron yang stabil, maka kedua atom H harus menggunakan elektron secara bersama. Ikatan Logam. Atom logam memiliki elektron valensi yang relatif kosong, hal itu dikarenakan jumlah atomnya yang sedikit. Sehingga, ada perpindahan elektron antara satu atom ke atom yang lain. Kemungkinan untuk berpindah tersebut sangat aDog3.

gambarkan konfigurasi elektron untuk atom netral 10ne